對于液堿的數(shù)據(jù)分析

氫氧化鈉和碳酸鈉的剖析，規(guī)模本規(guī)范規(guī)則了剖析堿中氫氧化鈉和碳酸鈉含量的辦法概要、試劑、剖析過程、剖析成果核算和答應(yīng)差。本規(guī)范適用于堿中氫氧化鈉和碳酸鈉的剖析，辦法概要氫氧化鈉的剖析原理試樣溶液中先參加BaCl2,則Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3沉積，然后以酚酞為指示劑，HCl規(guī)范溶液滴定至結(jié)尾。

碳酸鈉的剖析原理試樣溶液以甲基橙為指示劑，HCl規(guī)范溶液滴定至結(jié)尾，測得NaOH與Na2CO3的總和，再減去NaOH的含量，則可得到Na2CO3的含量。

剖析過程試樣溶液的制備用已知枯燥、潔凈的100mL燒杯敏捷從樣品瓶中移取50±1g的樣品（準(zhǔn)確到0.01g），移入已加有50mL左右水的250mL容量瓶中，用水沖刷燒杯，然后加水溶解，稀釋至挨近刻度，冷卻至室溫后稀釋至刻度，搖勻。

4NaOH含量的剖析汲取10.00mL試樣溶液（4.1），置于250mL三角瓶中，參加20mLBaCl2溶液（3.1），再參加2~3滴酚酞指示劑（3.2），立即用HCl規(guī)范溶液（3.4）密閉滴定至溶液呈微赤色為結(jié)尾，讀數(shù)為V1。

Na2CO3含量的測定汲取10.00mL試樣溶液（4.1），置于250mL三角瓶中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑（3.3），立即用HCl規(guī)范溶液（3.4）密閉滴定至溶液呈橙色為結(jié)尾，讀數(shù)為V2。

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