發(fā)煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出。

濃硫酸，俗稱壞水，化學(xué)分子式為H?SO?，高純工業(yè)鹽酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質(zhì)量分數(shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質(zhì)種類的數(shù)量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸的區(qū)別之一。同時它還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。由于濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質(zhì)；而在稀硫酸中，硫酸分子已經(jīng)完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學(xué)性質(zhì)。

在1746年，John Roebuck則運用這個原則，開創(chuàng)鉛室法，以更低成本有效地大量生產(chǎn)硫酸。經(jīng)過多番的改良后，這個方法在工業(yè)上已被采用了將近兩個世紀。由John Roebuck創(chuàng)造的這個生產(chǎn)硫酸的方法能制造出濃度為65%的硫酸，后來，法國化學(xué)家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克以及英國化學(xué)家John Glover將其改良，使其能制造出濃度高達78%的硫酸，可是這濃度仍不能滿足一些工業(yè)上的用途。在18世紀初，硫酸的生產(chǎn)都依賴以下的方法：黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫酸亞鐵（FeSO4），然后再被燃燒，變?yōu)槟茉?80℃下分解成氧化鐵以及能用以制造任何濃度硫酸的三氧化硫的硫酸鐵[Fe2(SO4)3]?？上?，此過程的龐大成本阻礙了濃硫酸的廣泛運用。

醫(yī)用雙氧水，即過氧化氫，俗稱雙氧水，分醫(yī)用、軍用和工業(yè)用三種，日常消毒的是醫(yī)用雙氧水，醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，一般用于物體表面消毒。雙氧水具有氧化作用，但醫(yī)用雙氧水濃度等于或低于3%，擦拭到創(chuàng)傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了，過3—5分鐘就恢復(fù)原來的膚色。使用雙氧水消毒的時候會有白色的小氣泡產(chǎn)生是因為雙氧水遇見手指上灰塵、臟物也會分解，分解生成水、氧氣。化學(xué)原理：3% 雙氧水具有消毒殺菌能力,因為過氧化物不穩(wěn)定，故雙氧水很容易發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2→H2O+（O），在有某些氧化物作催化劑的情況下反應(yīng)速率會加快:MnO2 2H2O2=2H2O+O2↑